sábado, 28 de julio de 2012

Color y Constitución


Con respecto a la constitución química de la materia, al incidir las radiaciones electromagnéticas de un espectro continuo sobre una substancia, tiene lugar la absorción más o menos intensa de ciertas radiaciones al pasar las moléculas a niveles superiores de energía. Si las radiaciones absorbidas se encuentran en el campo visible la substancia es coloreada presentando el color complementario correspondiente a aquellas radiaciones mientras que si pertenecen a la región del ultravioleta la substancia es incolora.
Las moléculas absorben energía al pasar a niveles cuánticos superiores de rotación y vibración y de excitación electrónica. Los cuántos de energía de rotación de las moléculas y de vibración de los átomos en las mismas son muy pequeñas y corresponden a radiaciones absorbidas en el infrarrojo más o menos lejano, pero los cuántos de energía de desplazamiento de los electrones de las moléculas son mucho más elevados y, en general, corresponden a radiaciones absorbidas en el ultravioleta.
Los espectros de absorción de los compuestos orgánicos están constituidos por diversas bandas cuya posición y anchura depende de la distribución estructural de los átomos constituyentes de las moléculas lo que permite identificar mediante aquéllos los distintos grupos funcionales que caracterizan la substancia.
En los compuestos alifáticos saturados los electrones están fuertemente unidos por lo que se precisa una gran cantidad de energía para excitar la molécula al nivel cuántico inmediato y la absorción de luz tiene lugar, por ello, en la región lejana del ultravioleta, mientras que en los compuestos no saturados los electrones se encuentran débilmente unidos (mediante enlaces π), y se precisa menos energía para la transición electrónica, por lo cual, la absorción tiene ya lugar en la región inmediata del ultravioleta y, a veces, en el campo visible.
Si se forma un sistema de dobles enlaces conjugados la no saturación es menor pero, por resonancia, la energía de excitación electrónica se hace más pequeña. Así, por ejemplo, la banda de absorción en el etileno se encuentra a una longitud de onda de 0,190μ, en el 1,3-butadieno a 0,217μ, en el 1,3,5-hexatrieno a 0,26μ y en el 1,3,5,7-octatetraeno a 0,302μ, todas, no obstante, en el ultravioleta. Pero, puesto que el anillo bencénico constituye por sí un sistema completamente conjugado, si se substituye en aquellos hidrocarburos dos hidrógenos de los dos carbonos extremos por grupos fenilo la absorción se desplaza fuertemente hacia el campo visible y aunque el 1,2-difeniletileno o estilbeno, C6H5CH=CHC6H5, es aún incoloro los difenilpolienos simétricos superiores son coloreados; así, el 1,6-difenil-1,3,5-hexatrieno es verde amarillento y el 1,16-difenil- 1,3,5,7,9,11,13,15-hexadecaoctaeno es rojo azulado.
La primera teoría del color químico fué establecido en 1876 por Witt1 al indicar que todos los compuestos coloreados poseen uno o más grupos no saturados que denominó grupos cromóforos pero para que el compuesto sea un colorante, esto es, pueda unirse a la fibra, debe además poseer propiedades básicas o ácidas determinadas por grupos denominados auxocromos. Son grupos cromóforos los radicales:
-NO2, -NO, >CO, >CN, -CN, -N=N- y -N=NO, entre otros
y son grupos auxocromos los radicales OH, -OR, -SH, -NH2, -NHR, -NR2. Así, el azobenceno, C6H5N=NC6H5 es rojo anaranjado pero no es un colorante mientras que el para-dimetilaminoazobenceno es un colorante.
Los grupos substituyentes que intensifican el color se denominan batocromos (efecto batocrómico de los dobles enlaces conjugados) y los que debilitan el color se denominan hipsocromos (efecto hipsocrómico de un grupo CH2 introducido en la cadena alternativamente no saturada destruyendo la conjugación).
Actualmente, la presencia del color en los compuestos orgánicos se atribuye a la posibilidad de resonancia; el color es más intenso cuando las dos formas en resonancia más importantes implican la oscilación del electrón sobre una gran distancia dentro de la molécula. La existencia de formas resonantes en un compuesto eleva el número de ellas en el primer nivel excitado y, en consecuencia, debido a la mayor estabilidad de este estado, la energía de excitación es menor y puede así ser suministrada por las radiaciones visibles.
1Otto Nikolaus Witt (1853-1915). Químico orgánico alemán cuyas investigaciones en el campo de los colorantes fueron muy notable. Había nacido en Rusia (San Petersburgo), estudió en Zurich y trabajó primero como químico en Inglaterra. Profesor en Berlín desde 1891.

Os dejo con esta preciosa copla de Imperio Argentina

lunes, 23 de julio de 2012

La Audiencia sevillana y van ¡yo que sé!

Me acabo de desayunar con otra noticia de nuestra Audiencia Provincial que, como vemos por sus sentencias,  es el "co... de la Bernarda" o sucede algo MUY GRAVE con estos funcionarios.
Me explico, según las noticias periodísticas acaban de condenar a un hombre por intento de homicidio al apuñalar en el pulmón a otro´, después de una trifulca mantenida durante bastante tiempo, NO por un "calentón" sino que se estuvieron buscando bastante tiempo como para que se hubiera serenado. Hubo ánimo, según la sentencia, de matar. Total 4 años de cárcel. Sin problema.
Lo que no es normal, es que esta misma Audiencia, condenara a  3 jóvenes por los mismo hechos a 5 años cuando sólo hubo UNA, repito, UNA puñalada. Imagínese ustedes a los tres agarrando la misma navaja o puñal para asestar la misma puñalada cuando previamente se había establecido una pelea donde los supuestamente agredidos eran mayoría. Es RIDÍCULO, Pues bueno 5 años. Pero en el caso que se acaba de publicar, mucho más claro que el anterior, lo condenan a 4 años.
¿Que pasa con estos funcionarios de los tribunales?

Os dejo con esta canción que como la Audiencia no dice ná