domingo, 15 de noviembre de 2015

Europa se suicida. (The forced collective suicide of European nations)

Este vídeo ha sido censurado de youtube, he tenido que recurrir a la Madre Rusia de Putin para ver la auténtica realidad que está sobrecogiéndonos a todos. Por favor, dad la máxima difusión a lo que los líderes europeos nos quieren someter. Pido disculpas por no poder quitar el "spot" publicitario para aprender ruso.

 


sábado, 7 de noviembre de 2015

Ley de Henry y el tinto con sifón. Henry's Law. Red wine with soda

Todos sabemos que los gases se disuelven en mayor o menor extensión en los líquidos dependiendo su solubilidad de la naturaleza del gas y del líquido, de la temperatura y de la presión. En general, la solubilidad de un gas disminuye al aumentar la temperatura y es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido. Esta relación entre la presión y la solubilidad de un gas se conoce como Ley de Henry, químico inglés de Manchester que estableció en 1803 la relación entre la solubilidad de un gas y su presión.

Las bebidas carbónicas constituyen ejemplos habituales de la ley de Henry. En el caso del sifón que le añadimos al Martini o al vino tinto, observamos que al apretar la palanca que actúa sobre el mecanismo de cierre del recipiente la disolución carbónica sale debido a la presión del gas sobre el líquido. Si la concentración gaseosa de éste no se modificase, la presión del gas, debido a la ley de Boyle-Mariotte, sería muy pronto igual a la atmosférica y al bajar en este momento la palanca el líquido no saldría. Pero cuando el líquido sale y la presión del gas disminuye por aumentar su volumen, se altera el equilibrio gas-disolución y para restablecerse ha de desprenderse gas del líquido en el que disminuye algo su concentración y aumentando hasta el valor conveniente la presión gaseosa; es fácil observar después de la salida de algo de disolución carbónica, el ascenso de burbujas gaseosas en el seno del líquido. 

Al abrir una botella de gaseosa o de champagne se observa el desprendimiento muchas veces tumultuoso de gas carbónico pero como las disoluciones gaseosas adquieren fácilmente la condición de sobresaturación es preciso en general agitar el líquido para favorecer el desprendimiento del dióxido de carbono 
Everyone knows that the gases dissolve to a greater or lesser extent depending on their solubility liquid nature of the gas and liquid, temperature and pressure. In general, the solubility of a gas decreases with increasing temperature and is directly proportional to the gas pressure above the liquid. This relationship between pressure and the solubility of a gas is known as Henry's Law, English chemist Manchester in 1803 which established the relationship between the solubility of a gas and its pressure.
Carbonated beverages are typical examples of the law of Henry. If we add siphon Martini or red wine, we note that by pressing the lever mechanism acting on the container closure carbonic solution exits due to the gas pressure above the liquid. If the concentration of this gas is unchanged, the gas pressure due to Boyle's Law, would soon be equal to atmospheric and lower the lever liquid would not at this time.
But when the liquid flows and the gas pressure decreases to increase their volume, the gas-dissolving balance is altered and has to be reset to discard the liquid gas in which the concentration decreases somewhat and increasing to the appropriate gas pressure value; It is easy to see after the departure of some carbonated solution, the rise of gas bubbles within the liquid.
When opening a bottle of champagne or gas evolution is observed many times tumultuous carbon dioxide as gaseous solutions but easily acquire the condition of supersaturation is generally necessary to stir the liquid in order to favor the evolution of carbon dioxide